تسمى خاصية اكتساب الإلكترون- للعامل المؤكسد بقدرة الأكسدة، والتي يتم تحديدها من خلال ميل الإلكترون-لاكتساب عناصر التكافؤ الأعلى- في المادة. في الحل، وفقًا لنظرية الطبقة المزدوجة-، ينعكس حجم قوة الأكسدة في جهد قطب الهيدروجين القياسي للعامل المؤكسد: كلما زادت الإمكانية، زادت قوة الأكسدة؛ كلما انخفضت الإمكانات، كلما ضعفت قوة الأكسدة، وبالتالي، كلما زادت قوة الاختزال لحالتها المخفضة. في الماء، يتضمن تفاعل الأكسدة لمعظم العوامل المؤكسدة ثلاث خطوات: التفكك، والألفة، والجمع. تحدد هذه الخطوات الثلاث المحتوى الحراري لنصف -التفاعل من تفاعل الأكسدة، والذي له تأثير كبير على قوة الأكسدة للعامل المؤكسد.
تلعب أيونات الهيدروجين أيضًا دورًا هامًا في قوة أكسدة الأكسجين الذي يحتوي على عوامل مؤكسدة-لأن أيونات الهيدروجين تتمتع بقدرة قوية جدًا على مقاومة-الاستقطاب، مما يجعل رابطة X-O (تشير X إلى الذرة المركزية للعامل المؤكسد) غير مستقرة. ولذلك، بشكل عام، تكون القوة المؤكسدة للعوامل المؤكسدة أقوى في الظروف الحمضية منها في الظروف القلوية. بالنسبة لبعض الأنواع التي لا تتأثر بأيونات الهيدروجين، مثل Cl2 وBr2، تكون قدرتها المؤكسدة مستقلة عن الرقم الهيدروجيني.
